解放軍文職招聘考試政治穩(wěn)定的特征-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-09-22 22:46:10政治穩(wěn)定的特征從現(xiàn)象上看，政治穩(wěn)定表現(xiàn)為一個國家或地區(qū)沒有發(fā)生全局性的政治動蕩和社會騷亂，政權不發(fā)生突發(fā)性質(zhì)變，公民不是用非法手段來參與政治或奪取權力，政府也不采用暴力或強制手段壓制公民政治行為，以此維護社會秩序。作為政治發(fā)展的一個基本條件和目標之一的政治穩(wěn)定具有以下特征：1．作為政治發(fā)展的條件，政治穩(wěn)定不是完全靜止不變，而是一種動態(tài)的有序性。是一種動態(tài)中的均衡狀態(tài)，而不是絕對的穩(wěn)定，因而保持政治穩(wěn)定不是去消極地維持現(xiàn)存秩序。政治穩(wěn)定不是取消和無視矛盾，政治本身就是矛盾、沖突的產(chǎn)物。而政治収展就是不斷地解決這種矛盾和沖突，使人類社會不斷向前収展。政治穩(wěn)定正是這種矛盾沖突的有序、動態(tài)的解決過程。2．作為政治發(fā)展的目的來講，政治穩(wěn)定是一個動態(tài)的目標，而不是既定的某種現(xiàn)實。仍政治収展就是人類不斷提高自己解決社會矛盾能力的過程這一角度來看，政治穩(wěn)定的內(nèi)涵和實質(zhì)以及形式和程度也處于不斷収展的過程乊中。而不可能是現(xiàn)實中的某一種既定的狀態(tài)。仍這一點上來說，政治穩(wěn)定是一個動態(tài)的目標，而非某種現(xiàn)實。3．國家力量是保持政治穩(wěn)定的最后一道屏障。政治穩(wěn)定是借助國家強制力，把矛盾沖突加以控制，使乊保持在一定的秩序范圍乊內(nèi)的一種狀態(tài)。政治穩(wěn)定仍廣義上理解就是這種社會力量維持下的政治秩序。
解放軍文職招聘考試配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:22:35配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)配離子的生成一般是分步進行的。因此溶液中存在著一系列的配合平衡，對應于這些平稀也有一系列穩(wěn)定常數(shù)。例如Cu 2+ +NH3 = Cu(NH3)2+ ，第一級形成常數(shù)：k 1 =[Cu(NH3)2+ ]/[Cu2+ ][NH3]=1.41 104Cu(NH3)2+ +NH3 = Cu(NH3)3 2+ ，第二級形成常數(shù)：k 2 =[Cu(NH3)22+ ]/[Cu(NH3)2+ ][NH 3 ] =3.17 103Cu(NH3)22+ +NH 3 = Cu(NH3)42+ ，第三級形成常數(shù)：k3 =[Cu(NH3)32+ ]/[Cu(NH3)22+ ][NH3] =7.76 102Cu(NH3)32+ +NH3 = Cu(NH3)42+ ，第四級形成常數(shù)：k4 =[Cu(NH3)42+ ]/[Cu(NH3)32+ ][NH3] =1.39 102k1、k2、k3、k4 是配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)。很容易證明：k1k2k3k4 =K穩(wěn)配合物的形成常數(shù) ( 對 ML4 型來講 ) ，其一般規(guī)律是 k 1 ＞ k 2 ＞ k 3 ＞ k 4原因：隨著配位體數(shù)目的增多，配體間的排斥作用增強，穩(wěn)定性下降。如果從配位化合物的離解來考慮，其平衡常數(shù)稱為 離解常數(shù) 。第一級離解常數(shù) : k 1 =1/k 4 =7.4 10-3第二級離解常數(shù)： k 2 =1/k 3 =1.3 10-3第三級離解常數(shù)： k 3 =1/k 2 =3.2 10-4第四級離解常數(shù)： k 4 =1/k 1 =7.1 10-512-2 影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素利用配合物的穩(wěn)定常數(shù)，可以判斷配合反應進行的程度和方向，計算配合物溶液中某一離子的濃度、判斷難溶鹽的溶解和生成的可能性等，還可以用來計算金屬與其配離子組成電對的電極電勢。一、判斷配合反應進行的方向例如配合反應[Ag(NH3)2]+ +2CN - =[Ag(CN)2]- +2NH3向哪一個方向進行？可以根據(jù)配合物 [Ag(NH3)2]+ 和 [Ag(CN)2]- 的穩(wěn)定常數(shù)，求出上述反應的平衡常數(shù)來判斷。由計算出的 K 值可以看出，上述配合反應向著生或 [Ag(CN)2]- 的方向進行趨勢很大。因此在含有 [Ag(NH3 )2 ]+ 的溶液中，加入足夠的 CN- 時， [Ag(NH3 )2]+ 被破壞而生成 [Ag(CN)2]- 。二、計算配離子溶液中有關離子的濃度P761 例 1三、討論難溶鹽生成或其溶解的可能性。一些難溶鹽往往因形成配合物而溶解。利用穩(wěn)定常數(shù)可計算難溶物質(zhì)在有配位劑時的溶解度以及全部轉(zhuǎn)化為配位劑的量。例 2 100 毫升 1mol/L NH3 中能溶解固體 AgBr 多少克 ?四、計算金屬與其配離子間的電勢例 3 計算 [Ag(NH3)2]+ + e =Ag + 2NH 3 體系的標準電勢。從計算結果可以看出當簡單離子配合以后，其標推電極電位一般變小。因而使簡單離子得電子的能力減弱，不易被還原為金屬。增加了金屬離子的穩(wěn)定性。根據(jù)這個道理，在電鍍銀時，不用硝酸銀等簡單銀鹽溶液，而用含 [Ag(CN)2]- 的溶液。這是由于銀的析出電位比其標準電位負得多。在許多情況下，避免了被鍍金屬與 Ag+ 離子的置換反應，也有利致密的微細晶體的生成，達到鍍層與被被物結合牢固，表面平滑、質(zhì)密、厚度均勻和美觀的要求。通過以上幾個實例的計算結果表明，配合平衡只是一種相對平衡狀態(tài)。同樣存在著一個平衡移動問題。它同溶液中的 pH 值，沉淀反應，氧化還原反應等有著密切的關系。利用這些關系，實現(xiàn)配離子的生成與破壞，以達到某種科學實驗或生產(chǎn)實踐的目的。如廢定影液中含有大量的 [Ag(S2O3)2]3- 。由于 [Ag(S2O3)2]3- 非常穩(wěn)定，希望破壞配離子而將銀提出，必須用很強的沉淀劑，如 Ns 2 S 。在廢定影液中，加入 Na2S 則發(fā)生下列反應：2[Ag(S2O3)2]3- + S2- ＝ Ag2S + 4S2O32-所得 Ag2S 用硝酸氧化制成 Ag2SO4 或在過量的鹽酸中用鐵粉來Ag 2S + 2HCl + Fe =2Ag + FeCl 2 + H2S又如氰化物極毒，為消除含氰廢液的公害。往往用 FeSO4 進行消毒，使之轉(zhuǎn)化為毒性很小，而且更穩(wěn)定的配合物，反應為：6NaCN + 3FeSO4 ＝ Fe2[Fe(CN)6]+3Na2SO4使用穩(wěn)定常數(shù)時應注意的幾點一、在利用K穩(wěn)比較結合物穩(wěn)定性時必須注意配離子的類型，即配位體數(shù)目相同才好比較。二、在有的書籍和資料中，為說明配離子的穩(wěn)定性大小，也有引用 lgK穩(wěn)值的。
