軍隊文職穩(wěn)定_軍隊文職考試

解放軍文職招聘考試政治穩(wěn)定的特征-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-09-22 22:46:10政治穩(wěn)定的特征從現(xiàn)象上看，政治穩(wěn)定表現(xiàn)為一個國家或地區(qū)沒有發(fā)生全局性的政治動蕩和社會騷亂，政權(quán)不發(fā)生突發(fā)性質(zhì)變，公民不是用非法手段來參與政治或奪取權(quán)力，政府也不采用暴力或強制手段壓制公民政治行為，以此維護社會秩序。作為政治發(fā)展的一個基本條件和目標之一的政治穩(wěn)定具有以下特征：1．作為政治發(fā)展的條件，政治穩(wěn)定不是完全靜止不變，而是一種動態(tài)的有序性。是一種動態(tài)中的均衡狀態(tài)，而不是絕對的穩(wěn)定，因而保持政治穩(wěn)定不是去消極地維持現(xiàn)存秩序。政治穩(wěn)定不是取消和無視矛盾，政治本身就是矛盾、沖突的產(chǎn)物。而政治収展就是不斷地解決這種矛盾和沖突，使人類社會不斷向前収展。政治穩(wěn)定正是這種矛盾沖突的有序、動態(tài)的解決過程。2．作為政治發(fā)展的目的來講，政治穩(wěn)定是一個動態(tài)的目標，而不是既定的某種現(xiàn)實。仍政治収展就是人類不斷提高自己解決社會矛盾能力的過程這一角度來看，政治穩(wěn)定的內(nèi)涵和實質(zhì)以及形式和程度也處于不斷収展的過程乊中。而不可能是現(xiàn)實中的某一種既定的狀態(tài)。仍這一點上來說，政治穩(wěn)定是一個動態(tài)的目標，而非某種現(xiàn)實。3．國家力量是保持政治穩(wěn)定的最后一道屏障。政治穩(wěn)定是借助國家強制力，把矛盾沖突加以控制，使乊保持在一定的秩序范圍乊內(nèi)的一種狀態(tài)。政治穩(wěn)定仍廣義上理解就是這種社會力量維持下的政治秩序。

解放軍文職招聘考試配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-10-07 13:22:35配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)配離子的生成一般是分步進行的。因此溶液中存在著一系列的配合平衡，對應于這些平稀也有一系列穩(wěn)定常數(shù)。例如Cu 2+ +NH3 = Cu(NH3)2+ ，第一級形成常數(shù)：k 1 =[Cu(NH3)2+ ]/[Cu2+ ][NH3]=1.41 104Cu(NH3)2+ +NH3 = Cu(NH3)3 2+ ，第二級形成常數(shù)：k 2 =[Cu(NH3)22+ ]/[Cu(NH3)2+ ][NH 3 ] =3.17 103Cu(NH3)22+ +NH 3 = Cu(NH3)42+ ，第三級形成常數(shù)：k3 =[Cu(NH3)32+ ]/[Cu(NH3)22+ ][NH3] =7.76 102Cu(NH3)32+ +NH3 = Cu(NH3)42+ ，第四級形成常數(shù)：k4 =[Cu(NH3)42+ ]/[Cu(NH3)32+ ][NH3] =1.39 102k1、k2、k3、k4 是配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)。很容易證明：k1k2k3k4 =K穩(wěn)配合物的形成常數(shù) ( 對 ML4 型來講 ) ，其一般規(guī)律是 k 1 ＞ k 2 ＞ k 3 ＞ k 4原因：隨著配位體數(shù)目的增多，配體間的排斥作用增強，穩(wěn)定性下降。如果從配位化合物的離解來考慮，其平衡常數(shù)稱為 離解常數(shù) 。第一級離解常數(shù) : k 1 =1/k 4 =7.4 10-3第二級離解常數(shù)： k 2 =1/k 3 =1.3 10-3第三級離解常數(shù)： k 3 =1/k 2 =3.2 10-4第四級離解常數(shù)： k 4 =1/k 1 =7.1 10-512-2 影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素利用配合物的穩(wěn)定常數(shù)，可以判斷配合反應進行的程度和方向，計算配合物溶液中某一離子的濃度、判斷難溶鹽的溶解和生成的可能性等，還可以用來計算金屬與其配離子組成電對的電極電勢。一、判斷配合反應進行的方向例如配合反應[Ag(NH3)2]+ +2CN - =[Ag(CN)2]- +2NH3向哪一個方向進行？可以根據(jù)配合物 [Ag(NH3)2]+ 和 [Ag(CN)2]- 的穩(wěn)定常數(shù)，求出上述反應的平衡常數(shù)來判斷。由計算出的 K 值可以看出，上述配合反應向著生或 [Ag(CN)2]- 的方向進行趨勢很大。因此在含有 [Ag(NH3 )2 ]+ 的溶液中，加入足夠的 CN- 時， [Ag(NH3 )2]+ 被破壞而生成 [Ag(CN)2]- 。二、計算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度P761 例 1三、討論難溶鹽生成或其溶解的可能性。一些難溶鹽往往因形成配合物而溶解。利用穩(wěn)定常數(shù)可計算難溶物質(zhì)在有配位劑時的溶解度以及全部轉(zhuǎn)化為配位劑的量。例 2 100 毫升 1mol/L NH3 中能溶解固體 AgBr 多少克 ?四、計算金屬與其配離子間的電勢例 3 計算 [Ag(NH3)2]+ + e =Ag + 2NH 3 體系的標準電勢。從計算結(jié)果可以看出當簡單離子配合以后，其標推電極電位一般變小。因而使簡單離子得電子的能力減弱，不易被還原為金屬。增加了金屬離子的穩(wěn)定性。根據(jù)這個道理，在電鍍銀時，不用硝酸銀等簡單銀鹽溶液，而用含 [Ag(CN)2]- 的溶液。這是由于銀的析出電位比其標準電位負得多。在許多情況下，避免了被鍍金屬與 Ag+ 離子的置換反應，也有利致密的微細晶體的生成，達到鍍層與被被物結(jié)合牢固，表面平滑、質(zhì)密、厚度均勻和美觀的要求。通過以上幾個實例的計算結(jié)果表明，配合平衡只是一種相對平衡狀態(tài)。同樣存在著一個平衡移動問題。它同溶液中的 pH 值，沉淀反應，氧化還原反應等有著密切的關(guān)系。利用這些關(guān)系，實現(xiàn)配離子的生成與破壞，以達到某種科學實驗或生產(chǎn)實踐的目的。如廢定影液中含有大量的 [Ag(S2O3)2]3- 。由于 [Ag(S2O3)2]3- 非常穩(wěn)定，希望破壞配離子而將銀提出，必須用很強的沉淀劑，如 Ns 2 S 。在廢定影液中，加入 Na2S 則發(fā)生下列反應：2[Ag(S2O3)2]3- + S2- ＝ Ag2S + 4S2O32-所得 Ag2S 用硝酸氧化制成 Ag2SO4 或在過量的鹽酸中用鐵粉來Ag 2S + 2HCl + Fe =2Ag + FeCl 2 + H2S又如氰化物極毒，為消除含氰廢液的公害。往往用 FeSO4 進行消毒，使之轉(zhuǎn)化為毒性很小，而且更穩(wěn)定的配合物，反應為：6NaCN + 3FeSO4 ＝ Fe2[Fe(CN)6]+3Na2SO4使用穩(wěn)定常數(shù)時應注意的幾點一、在利用K穩(wěn)比較結(jié)合物穩(wěn)定性時必須注意配離子的類型，即配位體數(shù)目相同才好比較。二、在有的書籍和資料中，為說明配離子的穩(wěn)定性大小，也有引用 lgK穩(wěn)值的。

解放軍文職招聘考試藥物制劑的穩(wěn)定性-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-09-29 09:07:56藥物制劑的穩(wěn)定性第一節(jié) 概 述一、研究藥物制劑穩(wěn)定性的意義對藥物制劑的基本要求應該是安全、有效、穩(wěn)定。藥物制劑的穩(wěn)定性系指藥物在體外的穩(wěn)定性。藥物若分解變質(zhì)，不僅使藥效降低，而且有些變質(zhì)的物質(zhì)甚至可產(chǎn)生毒副作用，故藥物制劑穩(wěn)定性對保證制劑安全有效是非常重要的。另外，藥物制劑的生產(chǎn)已基本實現(xiàn)機械化規(guī)模生產(chǎn)，若產(chǎn)品不穩(wěn)定而變質(zhì)，則在經(jīng)濟上可造成巨大損失。因此，藥物制劑的穩(wěn)定性研究，對于保證產(chǎn)品質(zhì)量以及安全療效具備重要意義。一個制劑產(chǎn)品，從原料合成、劑型設(shè)計到制劑生產(chǎn)，穩(wěn)定性研究是其中基本內(nèi)容。我國已經(jīng)規(guī)定，新藥申請必須呈報有關(guān)穩(wěn)定性資料。因此，為了合理地進行處方設(shè)計，提高制劑質(zhì)量，保證藥品藥效與安全，提高經(jīng)濟效益，必須重視和研究藥物制劑的穩(wěn)定性。一、 研究藥物制劑穩(wěn)定性的任務藥物制劑穩(wěn)定性一般包括化學、物理和生物學三個方面?；瘜W穩(wěn)定性是指藥物由于水解、氧化等化學降解反應，使藥物含量（或效價）、色澤產(chǎn)生變化。物理穩(wěn)定性，主要指制劑的物理性能發(fā)生變化，如混懸劑中藥物顆粒結(jié)塊、結(jié)晶生長，乳劑的分層、破裂，膠體制劑的老化，片劑崩解度、溶出速度的改變等。生物學穩(wěn)定性一般指藥物制劑由于受微生物的污染，而使產(chǎn)品變質(zhì)、腐敗。研究藥物制劑穩(wěn)定性的任務是提高產(chǎn)品的內(nèi)在質(zhì)量。為了達到這一目的，在進行新藥的研究與開發(fā)過程中必須考察環(huán)境因素（如濕度、溫度、光線、包裝材料等）和處方因素（如輔料、pH值、離子強等度等）對藥物穩(wěn)定性的影響，從而篩選出最佳處方，為臨床提供安全、穩(wěn)定、有效的藥物制劑。第二節(jié) 藥物穩(wěn)定性的化學動力學基礎(chǔ)一、反應級數(shù)50年代初期Higuchi等用化學動力學的原理評價藥物的穩(wěn)定性?；瘜W動力學在物理化學中已作了詳細論述，此處只將與藥物制劑穩(wěn)定性有關(guān)的某些內(nèi)容簡要的加以介紹。研究藥物的降解速度與濃度的關(guān)系用式12-1表示。（12-1）式中，k 反應速度常數(shù)；C 反應物的濃度；n反應級數(shù)，n=0為零級反應；n=1為一級反應；n=2為二級反應，以此類推。反應級數(shù)是用來闡明反應物濃度對反應速度影響的大小。在藥物制劑的各類降解反應中，盡管有些藥物的降解反應機制十分復雜，但多數(shù)藥物及其制劑可按零級、一級、偽一級反應處理。（一）零級反應零級反應速度與反應物濃度無關(guān)，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：（12-2）積分得：C=C0 - k0 t （12-3）式中，C0 t=0時反應物濃度，mol/L；C t時反應物的濃度，mol/L；k0 零級速率常數(shù)，molL-1S-1。C與t呈線性關(guān)系，直線的斜率為-k0，截距為C0。（二）一級反應一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：（12-4）積分后得濃度與時間關(guān)系：（12-5）式中，k 一級速率常數(shù)，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期（half life），記作t1/2，恒溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關(guān)。（12-6）對于藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恒溫時，t0.9也與反應物濃度無關(guān)。（12-7）反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恒定不變的情況下，則此反應表現(xiàn)出一級反應的特征，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或堿的催化下，可按偽一級反應處理。

解放軍文職招聘考試固體藥物制劑穩(wěn)定性的特點-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-09-29 09:10:28固體藥物制劑穩(wěn)定性的特點（一）固體藥物與固體劑型穩(wěn)定性的一般特點若干年來，對固體藥物及其固體制劑穩(wěn)定性研究不多，因為它存在一些與溶液不同的特點：①固體藥物一般分解較慢，需要較長時間和精確的分析方法；②固體狀態(tài)的藥物分子相對固定，不像溶液那樣可以自由移動和完全混合，因此具有系統(tǒng)的不均勻性，含量等分析結(jié)果很難重現(xiàn)；③一些易氧化的藥物的氧化作用往往限于固體表面，而將內(nèi)部分子保護起來，以致表里變化不一。固體劑型又是多相系統(tǒng)，常包括氣相（空氣和水氣）、液相（吸附的水分）和固相，當進行實驗時，這些相的組成和狀態(tài)常發(fā)生變化。特別是在水分的存在對穩(wěn)定性影響很大。這些特點說明了研究固體藥物劑型的穩(wěn)定性是一件十分復雜的工作。（二）藥物晶型與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)在析出結(jié)晶時受各種因素的影響，可能分子間的鍵合方式和相對排列發(fā)生變化，形成不同的晶體結(jié)構(gòu)。不同晶型的藥物，其理化性質(zhì)，如溶解度、熔點、密度、蒸氣壓、光學和電學性質(zhì)發(fā)生改變，穩(wěn)定性也出現(xiàn)差異。但應注意，晶態(tài)與晶型是不同的，結(jié)晶的外部形態(tài)稱為晶態(tài)（crystal habit）或稱晶癖和結(jié)晶習性。結(jié)晶內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同的類別稱晶型（crystal form）。另外，在制劑工藝中，如粉碎、加熱、冷卻、濕法制粒都可能發(fā)生晶型的變化。因此在設(shè)計制劑時，要對晶型作必要的研究，弄清藥物有幾種晶型，何種晶型穩(wěn)定，何種晶型有效。研究晶型的方法有差熱分析和差示掃描量熱法、X線單晶體結(jié)構(gòu)分析、X線粉末衍射、紅外光譜、核磁共振譜、熱顯微鏡、溶出速度法等。（三）固體藥物之間的相互作用固體劑型中組分之間的相互作用可能導致組分的分解，如傳統(tǒng)的復方乙酰水楊酸片劑（APC）中，由于非那西丁的毒副作用較大，逐漸改用對乙酰氨基酚（撲熱息痛）代替非那西丁，但現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)乙酰水楊酸與對乙酰氨基酚之間有乙酰轉(zhuǎn)移反應，也可能是對乙酰氨基酚直接水解。含有非那西丁或撲熱息痛的APC片劑在37℃加速試驗結(jié)果，游離水楊酸增加的情況見圖12-4。（四）固體藥物分解中的平衡現(xiàn)象雖然固體藥物分解動力學與溶液不同，然而溫度對于反應速度的影響，一般仍可用Arrhenius方程來描述。但在固體分解中若出現(xiàn)平衡現(xiàn)象，則不宜使用Arrhenius公式，而要用Van t Hoff方程來處理。有人在研究桿菌肽（bacitracin）的熱分解實驗中曾發(fā)現(xiàn)，在40℃貯存18個月殘存效價為64%，以后不再繼續(xù)下降，即達到平衡。對維生素A膠丸和維生素E片劑的研究為此種平衡現(xiàn)象提供進一步的例證。采用45℃、55℃、70℃、85℃四個溫度進行實驗，測定各個溫度下產(chǎn)物和反應物的平衡濃度，然后求出平衡常數(shù)K。按Van t Hoff方程：（12-18）式中，H 反應熱， 常數(shù)。以平衡常數(shù)的對數(shù)對1/T作圖，得一直線。將直接外推到室溫，也可求出室溫時的平衡常數(shù)及平衡濃度，就能估計藥物在室溫時的分解限度。在此類問題中，如果最后達到平衡，速度常數(shù)對預測穩(wěn)定性沒有什么重要意義。