2017年解放軍文職招聘體育-運動生理學3-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2016-06-11 10:48:37第二節(jié) 人體生理機能的調節(jié)1、神經調節(jié)神經調節(jié)（neuroregulation）是指在神經活動的直接參與下所實現(xiàn)的生理機能調節(jié)過程，是人體最重要的調節(jié)方式。神經活動的基本過程是反射。反射活動的結構基礎是反射?。╮eflex arc）。反射弧包括感受器、傳入神經、神經中樞、傳出神經和效應器五個環(huán)節(jié)。感受器能接受刺激，并產生神經沖動；傳入神經將感受器所產生的神經沖動傳入中樞；中樞在腦和脊髓，能對各種刺激進行分析判斷；傳出神經則將中樞對刺激所作出的反應信息傳遞效應器；效應器對刺激產生相應的生理反應。2、體液調節(jié)人體血液和其它體液中的某些化學物質，如內分泌腺所分泌的激素（hormone），以及某些組織細胞所產生的某些化學物質或代謝產物，可借助于血液循環(huán)的運輸，到達全身或某一器官、組織，從而引起某些特殊的生理反應。這種調節(jié)過程是通過體液的運輸而實現(xiàn)的，因而稱為體液調節(jié)（humoral regulation）。被調節(jié)的細胞或組織稱為靶細胞或靶組織。許多內分泌細胞所分泌的各種激素，就是借體液循環(huán)的通路對機體的功能進行調節(jié)的。也有些內分泌腺本身直接或間接地受到神經系統(tǒng)的調節(jié)，在這種情況下，體液調節(jié)是神經調節(jié)的一個傳出環(huán)節(jié)，是反射傳出通路的延伸。這種情況可稱為神經-體液調節(jié)。例如，腎上腺髓質接受交感神經的支配，當交感神經系統(tǒng)興奮時，腎上腺髓質分泌的腎上腺素和去甲腎上腺素增加，共同參與機體的調節(jié)。除激素外，某些組織、細胞產生的一些化學物質或代謝產物，雖不能隨血液到身體其它部位起調節(jié)作用，但可在局部組織液內擴散，改變鄰近組織細胞的活動。這種調節(jié)可看作是局部性體液調節(jié)，或稱為旁分泌（paracrine）調節(jié)。神經調節(jié)的一般特點是比較迅速而精確，體液調節(jié)的一般特點是比較緩慢、持久而彌散，兩者相互配合使生理功能調節(jié)更趨于完善。3、自身調節(jié)自身調節(jié)（autoregulation）是指組織、細胞在不依賴于外來的神經或體液調節(jié)情況下，自身對刺激發(fā)生的適應性反應過程。例如，骨胳肌或心肌收縮前的長度能對收縮力量起調節(jié)作用。在一定范圍內肌肉的初長度增加時，肌肉的收縮力量會相應增加，而肌肉的初長度縮短時收縮力量就減小。一般來說，自身調節(jié)的幅度較小，也不十分靈敏，但對于生理功能的調節(jié)仍有一定意義。有時一個器官在不依賴于器官外來的神經或體液調節(jié)情況下，器官自身對刺激發(fā)生的適應性反應過程也屬于自身調節(jié)。4、生物節(jié)律：指各種生理功能活動會按一定的時間順序發(fā)生周期性變化，又稱生物的時間結構。
解放軍文職招聘考試化學平衡常數(shù)-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:19:38化學平衡常數(shù)[ 教學要求 ]1 ．了解化學反應的可逆性，掌握化學平衡和平衡常數(shù)的概念。2 ．掌握標準平衡常數(shù)和吉布斯能變；熟悉多重平衡。3 ．掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響；了解從熱力學和動力學等方面來選擇合理的生產條件。[ 教學重點 ]1 ．標準平衡常數(shù)和吉布斯能變： Van"t Hoff 等溫式、反應商、標準平衡常數(shù)及其有關計算、利用反應商和標準平衡常數(shù)判斷反應進行的方向。2 ．濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及其相關計算。[ 教學難點 ]標準平衡常數(shù)和吉布斯能變： Van"t Hoff 等溫式、反應商、標準平衡常數(shù)及其有關計算[ 教學時數(shù) ] 4 學時[ 主要內容 ]1 ． 化學反應的可逆性和化學平衡。2 ．平衡常數(shù)表達式（化學平衡定律）及其書寫、經驗平衡常數(shù)（實驗平衡常數(shù)）和標準平衡常數(shù)，濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)概念及其關系。標準平衡常數(shù)和吉布斯能變： Van"t Hoff 等溫式、反應商、標準平衡常數(shù)及其有關計算、利用反應商和標準平衡常數(shù)判斷反應進行的方向；標準平衡常數(shù)與實驗平衡常數(shù)的關系。多重平衡及多重平衡規(guī)則。3 ．化學平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及其相關計算；從熱力學和動力學等方面來選擇合理的生產條件。[ 教學內容 ]6-1 化學平衡狀態(tài)一、化學反應研究的重要問題(1) 反應的方向性；(2) 反應的轉化率，化學平衡問題；( 熱力學問題 )(3) 反應所需時間，反應的速率。( 動力學問題 )二、反應的可逆性1 ． 可逆反應；CO + H2O=CO2 + H22 ． 不可逆反應；2KClO3 =2KCl + 3O23 ． 條件下可逆反應2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等溫等壓條件下，標準態(tài)下反應的 rG = 0 是過程平衡的標志。6-2 平衡常數(shù)一、質量作用定律、經驗平衡常數(shù)1 ． 對于溶液中的反應aA + bB=gG + dDK c =[A] 、 [B] 、 [G] 、 [D] 分別代表了物質 A 、 B 、 G 、 D 在平衡時的濃度；K c 為濃度平衡常數(shù)；單位： (mol dm -3 ) nn = (g + ) (a+b)n = 0 時， K c 無量綱，n 0 時， K c 有量綱，2 ． 對于氣相中的反應aA + bB =gG + dD① 壓力平衡常數(shù)K p =② 濃度平衡常數(shù)K c =③ K P 與 K C 的關系反應物生成物都近乎理想氣體氣態(tài)方程 p = c RT 時K P = K C ( RT ) n ( 只應用于單純氣態(tài)反應 )n = 0 時， K P = K c3 ． 復相反應反應物或生成物中同時存在溶液狀態(tài)、氣體狀態(tài)、固體狀態(tài)時，純液相和純固相不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，該反應平衡常數(shù)表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數(shù) K X ，稱為雜平衡常數(shù)。4 ． 經驗平衡常數(shù) ( 實驗平衡常數(shù) )濃度平衡常數(shù)、壓力平衡常數(shù)和雜平衡常數(shù)都屬于經驗平衡常數(shù) ( 實驗平衡常數(shù) )二、相對平衡常數(shù)相對濃度或相對壓力 ? 相對平衡常數(shù) K r T (r 表示 relative ，相對的 )對于反應 a A + b B = g G + dD 則相對濃度或相對壓力為：p i r = p i / = 1.013 10 5 Pa －氣體c i r = c i / = 1mol dm -3 －溶液p x r = p x / c x r = c x /表示物質的量的相對大小，是純數(shù)；平衡時，它們之間數(shù)值上的關系定義為相對平衡常數(shù) K r1. 氣相反應的 K ra A(g) + b B(g) = g G(g) + d D(g)(p G / ) g (p / )K r = (p A / ) a (p B / ) bK r ：(1) 無量綱(2) 對于稀薄氣體或稀溶液， K r 數(shù)值近似于熱力學平衡常數(shù)平衡時：氣態(tài)物質的分壓為 p x則物質 X 的相對壓力為 p x / 為標準壓力， 1 10 5 Pa, 1 10 2 kPa, 1atm2. 溶液相的反應 K raA + bB = gG + dDK r =溶液中物質 X 的濃度為 c x mol dm - 3, 物質 X 的相對濃度為 c x /, 為標準濃度 1 mol dm - 33. 對于復相反應Zn (S) + 2H + (aq) = H 2 (g) + Zn 2+ (aq)K r =4. 相對平衡常數(shù)對某一化學反應式，以平衡時的反應物及生成物的相對壓力，相對濃度的數(shù)值應用到質量作用定律中，得到唯一的無量綱純數(shù)，稱為該反應在該溫度下的平衡常數(shù) ( 相對平衡常數(shù) )化學反應等溫式 ------ 范德荷浦方程● 標準態(tài)下：0 ，自發(fā)過程；0 ，非自發(fā)過程；= 0 ，平衡狀態(tài)?！穹菢藴蕬B(tài)下 :G 0 ， G 0 ， G = 0 判斷反應過程的自發(fā)性?；瘜W反應均是在非標準狀態(tài)下的反應，非標態(tài)下的自由能變 G 與標態(tài)下的自由能變 G q 之間具有怎樣的關系式？根據(jù)熱力學推導，二者之間的關系為：r G = + RTlnQ T r 化學反應等溫式Q T r 稱為反應商平衡時， r G = 0 ， 則 Q T r = K T r= RTlnK T rK T r 10 7 ，或 K T r 10 7是單向正向或逆向進行的標志；40 kJ mol -1 或 40 kJ mol -1是反應正向進行或逆向進行的標志。= RTlnK T r ，4 ．化學反應等溫式，范德荷甫（ Van"t Hoff ） 等溫式r G T = + RTlnQ T r在 Q T r = 1 時，在熱力學標準態(tài)下 lnQ T r = 0 ，r G T = 注意 : Q T r 與 K T r 的不同之處5 ．表示溫度為 T ， 反應物和生成物相對濃度及相對壓力都為 1 時的反應自由能變。0 ， 過程正向自發(fā)；0 ， 過程逆向自發(fā)；= 0 ， 平衡狀態(tài)6 ． r G T :在任意狀態(tài)下，體系在某一時刻的自由能變r G T 0 ， 過程正向自發(fā)；r G T 0 ， 過程逆向自發(fā)；r G T= 0 ， 體系處于平衡狀態(tài)。體系處于平衡狀態(tài)：0 = + RTlnK T r= - RTlnK T r代入： r G T = + RTlnQ T r ，得到： r G T = RTlnQ T r /K T r說明：(1). Q T r K T r ， r G T 0 正向反應非自發(fā)；(2). Q T r K T r ， r G T 0 正向反應自發(fā)；(3) . Q T r = K T r ， r G T = 0 體系處于平衡狀態(tài)7 ．結論：（ 1 ） r G T 是化學反應方向性的判據(jù)；（ 2 ） 是化學反應所能進行的限度的標志，即進行程度；（ 3 ）公式 G = + RTlnQT ，單位是 kJ mol -1 ；R ： 8.314 J mol -1 K -1 ；T ： K ；(4) 40 kJ mol -1 G J - 40 kJ mol -1 時；K T r 在 10 - 7 ~10 7 之間，屬于可逆反應的范疇可用于計算 r G 的公式有：＝ ( 生成物 ) - ( 反應物 )- 標準態(tài)， 298 K＝ - T ，標準態(tài) , T K＝ - RTlnK T r ， T 溫度下的平衡常數(shù)r G T ＝ r H - T r S ，任何狀態(tài)r G T = + RTlnQ T r ，任何狀態(tài)
