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1、熱化學方程式
⑴概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
⑵書寫熱化學方程式時注意事項。
①△H寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用；隔開，放出熱量△H為－，吸收熱量△H為＋。
②要注明反應物和生成物的狀態(tài)。固體用符號符號s表示、液體用符號l表示，氣體用符號g表示。
③熱化學方程各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，△H也不同。
2、反應熱的有關計算
⑴反應熱＝物質的量1mol物質反應吸收或放出的熱
⑵反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能
⑶根據(jù)蓋斯定律：如果一個反應可以分幾步進行，各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
⑷某種物質的狀態(tài)或晶型不同會引起反應熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學方程式進行加減后，根據(jù)反應過程的反應熱比較其大小。
⑸物質的量不同引起的反應熱差異，可根據(jù)反應熱的物質的量之間的正比例關系比較。
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