軍隊文職招聘考試行測化學(xué)知識-中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 - 常識判斷

軍隊文職招聘考試行測化學(xué)知識-中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則減小字體增大字體軍隊文職招聘考試行測化學(xué)知識-中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。

1.從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

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軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學(xué)知識匯總-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) - 行測知識

軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學(xué)知識匯總-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)減小字體增大字體軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學(xué)知識匯總-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、非極性分子和極性分子

⑴非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當(dāng)一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2?？傊菢O性分子中不一定只含非極性鍵。

⑵極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

⑶常見分子的構(gòu)型及分子極性

⑷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。

2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

⑴只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

⑵只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等

⑷只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等

⑺無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。

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化學(xué)元素砹的詳細(xì)介紹 - 行測知識

化學(xué)元素砹的詳細(xì)介紹減小字體增大字體化學(xué)元素砹的詳細(xì)介紹

astatine

一種化學(xué)元素?；瘜W(xué)符號At，原子序數(shù)85，屬周期系ⅦA族，為鹵素的成員和人工放射性元素，半衰期最長的同位素是砹年美國D.R.科森等用60英寸回旋加速器加速的能量為28兆電子伏的a粒子轟擊鉍靶，發(fā)生核反應(yīng)209Bi（a，2n）211At，合成了砹，它的英文名稱來源于希臘文astatos，含義是不穩(wěn)定。砹在地殼中的原子百分含量為410-23，已發(fā)現(xiàn)的砹同位素的質(zhì)量數(shù)為196～219，自然界存在的砹都是天然放射性衰變系的衰變產(chǎn)物，量極少。

由于砹的各種同位素半衰期短，而且制得的數(shù)量極少，所以對它的性質(zhì)和用途難以詳細(xì)研究，其性質(zhì)大多數(shù)是由它的同族元素（氟、氯、溴、碘）用外推法估計而來。砹的熔點為302℃，沸點337℃，電子構(gòu)型(Xe）4f145d106s26p5，氧化態(tài)有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7。

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