解放軍文職招聘考試速率與平衡方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-08-28 15:42:08在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。2．化學反應速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。3．化學平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正 V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經(jīng)典題：例題1 ：（2001年全國高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象分析法。捷徑：從圖中得到N為反應物，M為生成物。從0 t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2N M。t2時反應物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。當t3時正逆反應的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D?？偨Y(jié)：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質(zhì)的量相等時，化學反應速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2 ：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設乙容器壓強保持1.01 105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22 SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01 105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3 ：（2002年全國高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反應達到平衡的標志是 ( )A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D．單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析。捷徑：此反應為一氣體分子數(shù)減小的反應，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應，未提到逆反應，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH + pOH = 143 ．鹽類水解的應用
