解放軍文職招聘考試化學(xué)基本概念的分析與判斷-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-08-28 15:41:17策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷１金點子：化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）A．甘油加水作護膚劑 B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ).
解放軍文職招聘考試濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:20:17濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響基元反應(yīng)： 對于簡單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞中 經(jīng)過一次化學(xué)變化 就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述 ,k 稱為反應(yīng)的速率常數(shù) :k 可理解為當反應(yīng)物濃度都為 單位濃度時的反應(yīng)速率；②k 由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時的 特征常數(shù)；③ 相同條件下， k 值越大，反應(yīng)速率越快；④ k 的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。3 ．非基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子需經(jīng) 幾步 反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)。4 ．非基元反應(yīng)的速率方程式不能只根據(jù)反應(yīng)式寫出其反應(yīng)速率方程，必須根據(jù)實驗測定的結(jié)果及驗證，推出反應(yīng)的反應(yīng)機理復(fù)雜的非基元反應(yīng) 分成若干個基元反應(yīng) 反應(yīng)最慢的一步作為控制步驟 。 最慢的一個反應(yīng)就控制了該復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)速率5 ．反應(yīng)級數(shù)基元反應(yīng) aA+bB = gG反應(yīng)對于物質(zhì) A 是 a 級反應(yīng)，對物質(zhì) B 是 b 級反應(yīng)。a + b 表示該反應(yīng)級數(shù)。6 ．反應(yīng)級數(shù)的意義 ：① 表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系；②零級反應(yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)7 ．速率常數(shù)的單位零級反應(yīng) : ； k 的量綱為 mol dm -3 s -1一級反應(yīng) : ； k 的量綱為 s -1二級反應(yīng) : ； k 的量綱為 mol -1 dm 3 s -1三級反應(yīng) : ； k 的量綱為 mol -2 dm 6 s -18 ．氣體反應(yīng)可用氣體分壓表示7-3 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 ． Arrhenius( 阿侖尼烏斯 ) 公式A ： 反應(yīng)的頻率因子，對確定的化學(xué)反應(yīng)是一常數(shù)， A 與 k 同一量綱；E a ： 反應(yīng)活化能；R ： 8.314 J mol -1 K -1T ： 熱力學(xué)溫度2 ．阿侖尼烏斯公式的應(yīng)用求出任一溫度下該反應(yīng)的 k 值① 作圖法② 根據(jù)二點進行計算7-4 反應(yīng)歷程一、零級反應(yīng)二、一級反應(yīng)相當于 Y = aX + b 型直線方程； c t ，得一直線，直線斜率的負值是速率常數(shù) k三、二級反應(yīng)四、三級反應(yīng)五、反應(yīng)機理的確定7-5 碰撞理論和過渡狀態(tài)理論1 ．碰撞理論 （ Collision Theory ）氣體分子能量分布曲線 E2 ．過渡狀態(tài)理論要點： 在反應(yīng)物相互接近時，要經(jīng)過一個中間過渡狀態(tài)， 即形成所謂的活化絡(luò)合物 ，活化絡(luò)合物既可以分解為 反應(yīng)物分子 ，也可以 分解為產(chǎn)物分子 。活化絡(luò)合物和反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 存在能壘，這一能壘被稱為 正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）的活化能反應(yīng)速率與 碰撞頻率 Z ，分子有效 碰撞分數(shù) f ，以及 方位因子 p 有關(guān)討論：比較過渡態(tài)理論的活化能與碰撞理論的活化能Ea 正 - Ea 逆 = D rH活化能 是決定反應(yīng)速率的內(nèi)在因素7-6 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響正催化 ：加速反應(yīng)速率；負催化：減慢反應(yīng)速率1 ．催化劑改變反應(yīng)速率的原因降低了反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)的自由能，也不改變平衡常數(shù) K r ；縮短平衡到達的時間，加快平衡的到來。2 ．催化類型化學(xué)催化、均相催化、非均相催化；生物催化：生命體中各種酶的催化；物理催化、光催化、電催化。例如：均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1例如： 均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1以 I2 作催化劑CH3 CHO CH4 + CO Ea = 136 KJ mol -1CH3 CHO + I2 CH3I + HI + COCH3I + HI CH4 + I2反應(yīng)活化能大大降低非均相催化2N2O === 2N2 + O2E a = 250 KJ mol -1用金粉做催化劑，金粉吸附形成 N N Au 中間體2N 2 O === N N ? O Au 2N 2 + O 2E a = 120 kJ mol -13 ．催化劑的特征催化活性、選擇性、穩(wěn)定性、再生性4 ．催化劑的選擇性C 2 H 5 OH =CH 3 CHO + H 2C 2 H 4 + 1/2O 2 =CH 2 ? CH 2 （ Ag 催化）
